Page 21 - Міністерство освіти України

21
2. Залежність швидкості хімічних реакцій від концентрації
реагентів. Закон діючих мас. Вплив зміни тиску (об’єму)
на швидкість хімічних реакцій.
3. Вплив температури на швидкість перебігу реакції. Закон
Вант-Гоффа.
4. Хімічна рівновага. Константа рівноваги. Принцип Ле-
Шательє.
5. Поняття про каталіз. Гомогенний та гетерогенний каталіз.

Зразок картки контролю знань
1. Для реакції: 2SO 2/г/ + О 2/г/ 2SO 3/г/ ΔН = -198 кДж
напишіть рівняння швидкості прямої та зворотної
реакції,
напишіть вираз для константи рівноваги.
2. У скільки разів збільшиться або зменшиться швидкість
прямої реакції при збільшенні концентрації SO 2 в 5 разів?
3. У скільки разів збільшиться або зменшиться швидкість
прямої реакції при збільшенні об’єму системи в 2 рази?
4. У скільки разів збільшиться або зменшиться швидкість
зворотної реакції при збільшенні тиску в системі в 6 разів?
5. У скільки разів збільшиться швидкість прямої при зміні
о
температури з 70 до 100 С. Температурний коефіцієнт
реакції 3.
6. В яку сторону зміститься рівновага реакції:
а) при підвищенні температури, б) при підвищенні тиску.

Література
[1] Розд. 5, с. 111-121, Розд.. 6, с. 121-134; [2] Гл. 2, с. 49-84

11 Окисно-відновні реакції
(лабораторна робота №5, 2 год.)

Короткі теоретичні відомості

Реакції, які супроводжуються зміною ступеня
окиснення атомів реагуючих речовин, називаються окисно-
відновними.