Page 90 - 88

91
Для визначення концентрацій йонів за допомогою йонселективних
електродів та для побудови калібрувального графіка необхідно підготувати

калібрувальні розчини.
З вихідних 0,1 н розчинів KCl, CaCl 2, MgSO 4 ,....(колба №1) в мірну колбу
на 50 мл вносять 5 мл 0,1н розчину відповідної солі, наприклад CaCl 2 з колби
№1 і доводять дистильованою водою до мітки. Одержують розчин з
концентрацією 0,01н (колба №2). Далі в мірну колбу на 50 мл вносять 5 мл
0,01н розчину з колби №2 і доводять до мітки дистильованою водою.
Одержують розчин з концентрацією 0,001н (колба №3). В такій же
послідовності одержують розчин з концентрацією 0,0001н. Таким чином, мають
-3
-2
-4
-1
серію стандартних розчинів CaCl 2 з концентраціями 10 , 10 , 10 , 10 моль/л.
Підготовлені електроди занурюють спочатку в розчин дистильованої
води, виймають, осушують фільтрувальним папером. Занурюють електроди в
стандартний розчин найменшої концентрації і знімають покази йономіра в мВ.
Аналогічно одержують покази йономіра в інших стандартних розчинах. Після
кожного вимірювання електроди промивають дистильованою водою і
осушують фільтрувальним папером.
Після проведення вимірювання потенціалів стандартних розчинів
відповідного електроду проводять вимірювання досліджуваних розчинів.
За одержаними показами йономіра і концентраціями стандартних
розчинів будують калібрувальний графік, де на осі абсцис відкладають
+
рК (обернений логарифм концентрації), а на осі ординат – покази йономіру в
мВ.
Користуючись калібрувальним графіком, за одержаним значенням показу
+
йономіра для контрольного розчину, знаходять відповідно значення рК .
2+
Наприклад, по калібрувальному графіку рК (Са = 2,6. Виходячи з виразу
)
2+
-3
2+
-3
[Ca ] = 10 -pK , одержують [Ca ] = 10 -2,6 = 10 10 +0,4 = 10 x; lgx = 0,4; х = 2,5.
-3
2+
Отже, [Ca ] = 2,5 10 моль/л.
Для визначення концентрації визначуваного йону в г/л, потрібно
величину концентрації в моль/л помножити на мольну масу відповідного йону.
2+
2+
-3
Так, для [Ca ] – 2,5 10 моль/л, концентрація Са в г/л буде рівною
-3 -3
2,510 40 = 100 10 г/л, або 100 мг/л.

КОНТРОЛЬНІ ПИТАННЯ

1. На чому основана класифікація електрохімічних методів аналізу?
Наведіть приклади методів аналізу, що входять в електрохімічну
групу.
2. В чому суть потенціометричного методу аналізу?
3. Напишіть рівняння, що лежить в основі потенціометричного методу
аналізу та обгрунтуйте його суть.
4. Які види потенціометричного методу аналізу Вам відомі та в чому їх
суть?