Page 39 - 88

40
При дії пероксиду водню в лужному середовищі безбарвні йони
2+
Mn окислюються в нерозчинні сполуки мангану (IV) H 2MnO 3 або MnO 2 бурого
кольору:
2+ 1- 4+ 2-
Mn(OH) 2 + H 2O 2 = H 2MnO 3 ↓ + H 2O
бурий

2+ -
Mn - 2e + 2OH = H 2MnO 3 + H 2O 2

1-
2-
2O + 2e = 2O 2

Аналогічно Н 2О 2 діють і інші окиснювачі (Cl 2, Br 2). Окисно-відновними
2+
реакціями користуються для виявлення йонів Sn , який окиснюється солями
бісмуту (III) BiCl 3 або Bi(NO 3) 3:

3SnCl 2 + 2BiCl 3 + 18NaOH = 2Bi ↓ + 3Na 2SnO 3 + 12NaCl + 9H 2O
чорний

2+
Sn - 2e = Sn 4+ 3

3+
0
Bi + 3e = Bi ↓ 2
чорний

В результаті цієї реакції виділяється металічний бісмут чорного кольору.

3.3.3 РЕАКЦІЇ, ЩО ПРОТІКАЮТЬ В СЕРЕДОВИЩІ ОРГАНІЧНИХ
РОЗЧИННИКІВ

2+
Для виявлення йонів Cu використовують калій йодид, який вступаючи в
2+
реакцію з Cu , виділяє вільний йод, який екстрагують органічним
розчинником (найчастіше бензолом). При цьому органічний шар забарвлюється
в рожево-фіолетовий колір.
бензол
4KJ + 2Cu(NO 3) 2 = Cu 2J 2 + J 2 + 4KNO 3

2+
2+
Диметилгліоксим утворює з йонами Sn у присутності Fe забарвлену в
червоний колір сполуку, яку екстрагують бутанолом або ізобутанолом.

3.4 СПЕЦИФІКА АНАЛІЗУ СУМІШІ КАТІОНІВ IV - VI
АНАЛІТИЧНИХ ГРУП

Для виявлення тих чи інших йонів з суміші катіонів IV-VI аналітичних
груп послідовність проведення аналізу наступна: