Page 38 - 88

39
2+
Визначенню йонів Co з допомогою амоній роданіду
3+
3+
2+
заважають йони Fe , Cu . Перешкоджаючий вплив йонів Fe усувають
додаванням до аналізованого розчину сухого натрій фториду – NaF, який
3+
зв’язує Fe в міцний безбарвний комплекс за реакцією:

Fe(NO 3) 3 + 6NaF = Na 3[FeF 6] + 3NaNO 3

3+
Тіосечовина S=C(NH 2) 2 утворює з йонами Bi розчинну комплексну
сполуку червоно-оранжевого кольору [Bi(S=C(NH 2) 2) 6]Cl 3 за реакцією:

BiCl 3 + 6S=C(NH 2) 2 = [Bi(S=C(NH 2) 2) 6]Cl 3

2+
Для виявлення Hg використовують йодидні комплекси. Реакція полягає
2+
в тому, що в перший момент при додаванні KJ до солі, що містить Hg ,
утворюється червоно-оранжевий осад HgJ 2, який розчинний в надлишку KJ з
утворенням безбарвної комплексної сполуки K 2[HgJ 4]:

Hg(NO 3) 2 + 2KJ = HgJ 2 ↓ + 2KNO 3
червоно-оранжевий

HgJ 2 + 2KJ = K 2[HgJ 4]

3.3.2 ВИКОРИСТАННЯ ОКИСНО-ВІДНОВНИХ РЕАКЦІЙ

В якісному аналізі для виявлення йонів широко використовуються
окисно-відновні реакції, в результаті яких спостерігається різка зміна кольору.
Так, для йонів хрому характерні реакції окиснення-відновлення:

окиснення
6+
3+
Cr ↔ Cr
відновлення

6+
3+
Йони Cr - зеленого кольору, Cr - оранжевого. При дії окисника –
пероксиду водню в лужному середовищі йони тривалентного хрому
2-
окиснюються в йони шестивалентного хрому (CrO 4 ) оранжевого кольору:
+3 1- 6+ 2-
2Cr(OH) 3 + 3H 2O 2 + 4NaOH = 2Na 2CrO 4 ↓ + 8H 2O

2-
3+
-
Cr - 3e + 5OH = CrO 4 + 4H 2O 2

2-
1-
2O + 2e = 2O 3