Page 14 - 6822

RT RT
E  E 0  ln a  ln a ,
1 Hg 2 Cl 2 Hg F Cl ) 1 (  F н  ( ) х

RT RT
E  E 0  lna  lna ,
2 АgCl Аg Cl ) 2 (  н  (cm )
F F

Підклавши останні рівняння в (2.5) отримуємо

RT a ) 2 (  RT
0
0
E  [E  E  ln Cl  ) ]
Hg 2 Cl 2 Hg АgCl Аg F a F ln a  (cm
н
Cl ) 1 ( 
RT RT
 ln a (  ) х  E 0  ln a (  ) х
F н скл F н

або
RT
0
E = E скл + 2,303 pH
F
Основні переваги скляного електроду: простота роботи,
можливість використання в широкій області рН, швидше
встановлення рівноваги і можливість визначення рН в
окислювально-відновних системах.
До недоліків відносять крихкість їх конструкції і
ускладнення роботи при переході до дуже лужних і сильно кислих
розчинів.
Засоби вимірювання, реактиви та матеріали:
1- іономір універсальний ЭВ-74; 2- термометр лабораторний;
3- секундомір; 4- електрод скляний ЭСЛ-43-07; 5- електрод
допоміжний ЭВЛ-1МЗ; 6- склянка 50 мл - 2 шт.; 7- буферні
розчини з рН-1,68; 6,86; 9,18.

14