Page 173 - 6753

утворилися в процесі горіння розрізняють вищу Q в і нижчу Q н теплоту

згорання.
Вищою теплотою згоряння вважають ту кількість тепла, яка
утворюється при повному згоранні одиниці кількості горючої

речовини, в якій водяна пара в продуктах згорання знаходиться у

рідинній фазі, а нижчою теплотою згорання - кількість тепла, що
виділяється при повному згорянні одиниці кількості горючої речовини

за умов, що вода в продуктах горіння знаходиться в газоподібному
стані. Існує ще молярна Q - для одного моля (кДж/моль), масова Q′ −

для одного кілограма (кДж/кг) та об'ємна Q″ − для одного кубічного
метра речовини (кДж/м³) теплота згорання. Молярну теплоту згорання

можна розрахувати, використовуючи відповідний математичний вираз
закону Гесса.

Для простої реакції спалювання вуглецевмісного палива, коли
завжди проходить процес утворення СО 2, теплота згорання є відомою:

С + О 2 = СО 2 ,  Н = + 394 кДж/ моль (3.42)
Тепловий ефект реакції горіння твердого палива може бути і

визначений експериментально спеціальними приладами (калори-
метрами), однак такі вимірювання досить трудомісткі та вимагають

великих часових затрат, а тому їх проводять у випадках неможливості
використання закону Гесса.

При згоранні палива в котельних агрегатах ТЕС та промислових
котлах утворюються оксиди азоту, причому реакція утворення має

ланцюговий механізм [129] та протікає з поглинанням теплоти,
зокрема:

N 2 + O 2 = 2NO,  Н = - 90 кДж/моль (3.43)
Внаслідок оборотності цієї реакції оксиди азоту добре

зберігаються при швидкому їх охолодженні, що має місце в димовій
трубі ТЕС, яка може сягати висоти 250 – 320 метрів. Охолоджений

оксид азоту вступає у реакцію із атмосферним киснем, в результаті
якої утворюється NO 2. Швидкість реакції залежить від концентрації

реагентів, і при зменшенні концентрації NO сповільнюється, при

цьому в атмосферному повітрі зберігається NO 2. Надлишок азоту

173