Page 41 - 6569

За відсутності одного з трьох чинників процес горіння не виникає.
Горіння можливе, якщо температура рівна або вища за температуру займання.
До поняття температури займання належать:
– температура спалаху – найменша температура, за якої речовина виділяє
досить горючої для займання пари при дії відкритим полум'ям, але горіння не
триває;
– температура займання – найменша температура, за якої речовина дає
досить горючих випарів для займання і продовження горіння при дії відкритого
полум'я;
– самозаймання – швидке самоприскорення екзотермічної хімічної
реакції, що призводить до появи яскравого світіння – полум'я. Самозаймання
відбувається в результаті того, що при окисленні матеріалу киснем повітря
утворюється тепла більше, ніж устигає відводитися за межі реагувальної
системи. Для рідких і газоподібних горючих речовин це виникає за критичних
параметрів температури і тиску.

Продукти горіння
Розрізняють два види горіння: повне (за достатньої кількості окисника) і
неповне (за нестачі окисника). Продуктами повного горіння є: діоксид вуглецю
СО 2, вода, азот, сірчаний ангідрид і так далі. Під час неповного горіння
утворюються горючі і токсичні речовини, такі як: оксид вуглецю (СО) – чадний
газ, хлористий водень – (HCl), ціаністий водень (HCN – синильна кислота),
смоли, спирти.
Основна хімічна реакція горіння вуглецю може бути виражена в першому
наближенні рівнянням:

С+О 2 = СО 2+394,7 кДж/моль.

Усі реакції горіння поділяються на чотири основні типи.
1-й тип – горіння твердих або рідких горючих тіл за допомогою кисню
повітря. Характерною особливістю реакцій цього типу є «Повільність горіння».
У звичайних умовах швидкість горіння в цьому разі залежить, передусім, від
величини часток, точніше, від величини поверхні горючого тіла, і від швидкості
надхоження повітря до цієї поверхні. Чим менші частки, тим вищі температура
і швидкість горіння.
2-й тип реакцій – швидке горіння – це горіння механічних сумішей
горючих тіл із окисниками. Як окисники використовують переважно селітри –
солі азотної кислоти, а також хлорати та перхлорати і в деяких випадках оксиди
металів. Швидкість горіння цих сумішей значно вища, ніж у першому випадку.
3-й тип реакцій горіння – вибух. Цей тип реакцій горіння проходить із
змінною швидкістю, значно більшою, ніж у другому випадку, що досягає
сотень метрів у секунду. Характер дії на довкілля проявляється у формі різкого
підйому тиску і здійснення роботи у формі більш-менш значного руйнування
середовища.

40