Page 117 - 6376

шар, який показано на рис. 23б. І у цьому випадку електричне поле подвійного шару буде

2+
намагатися вирівняти обидва потоки йонів .

Рисунок 23 – Подвійний електричний шар на границі металу з електролітом: а –

концентрація йонів металу у розчині менша концентрації нульового заряду ; б – > .
0
0

За деякого потенціалу електрода відносно розчину обидва потоки йонів стають

рівними між собою і між електродом і розчином встановлюється електрохімічна рівновага.

Цей рівноважний потенціал і є електродний потенціал металу (у нашому випадку цинку)
відносно даного розчину.

Очевидно, що для кожної речовини у розчині своєї солі існує і така концентрація
розчину , при якій подвійний електричний шар не виникає. Вона називається
0
концентрацією нульового заряду.
У наведеному прикладі ( у розчині ) електрод і розчин обмінюються
4
додатніми йонами металу (катіонами). В інших комбінаціях електродів з розчинами може

відбуватися і обмін аніонами (табл. 2). Обидва ці випадки принципово не відріхняються
один від другого.

Зі викладеного зрозуміло, що електродний потенціал залежить від концентрації

розчину. Якщо вибирати концентрацію йонів у розчині, які беруть участь в обміні, завжди
однією і тією ж, то електродний потенціал буде залежати тільки від речовини електрода і

буде характеризувати його здатність посилати йони у розчин. Для цього можна вибирати
3
розчини нормальної концентрації, тобто такі, які містять 1 кмоль йонів в 1 м розчину (або,
що теж саме, 1 моль в 1 л).