Page 16 - 6198

11. Ентропія, її властивості, залежність від температури.
12. Третій закон термодинаміки.
13. Вільна енергія Гіббса і напрям хімічних реакцій.

Приклад варіанту контрольної роботи

1. Визначити тепловий ефект хімічної реакції (Н° х.р.),
зміну ентропії (S° х.р.), температуру рівноваги (Т рівн.), напрям
самочинного протікання процесу при 1000 К для реакції:

СО 2(г) + 4Н 2(г) = СН 4(г) + 2H 2О(г)

Речовина Н°, кДж/моль S°, Дж/моль·K
СО 2 –393,5 213,6
Н 2 0 130,6
СН 4 –74,8 186,2
H 2О –241,8 188,7

2. Обчислити зміну ентропії 5,85 г NaCl при нагріванні
від 400С до 1000С, якщо його t топл. = 800С, теплоємність
до 800С С Р1 = 50,4 Дж /моль·K, для розплавленої солі С Р2 =
66,8 Дж /моль·К, а теплота плавлення 30,32 кДж /моль.

14