Page 13 - 6198

3
3
G° х.р. = (- 1277,24)  10 - 298  313,47 = -1370,6510 Дж.
Припускаємо, що Н° х.р. і S° х.р незначно змінюються з
температурою і визначаємо G° 1000, використовуючи Н° х.р і
S° х.р., розраховані за стандартної температури :
3
G° 1000 = (- 1277,24)  10 - 1000  313,47= -1590,71 кДж.
Негативні значення величини енергії Гіббса за
температур 298 К та 1000 К вказують про термодинамічну
можливість перебігу прямого процесу.
В лабораторній роботі визначимо стандартний
тепловий ефект реакції нейтралізації – зміну ентальпії в
реакції між одним молем йонів гідрогену і одним молем йонів
гідроксилу з утворенням одного моля молекул води.
При повній нейтралізації нітратної кислоти натрій
гідроксидом відбувається реакція:

НNО 3+NaOH = NaNО 3+Н 2O

Відповідне термохімічне рівняння реакції в йонно-
молекулярній формі:

-
+
H + OH = H 2O, ∆H° =  57,3 кДж.
Хід роботи

Заповніть бюретку розчином кислоти концентрацією
3 3
0,05 моль/дм та налийте 10 см розчину кислоти у внутрішній
стакан калориметра. Кількість речовини (кислоти) в молях, що
знаходиться у заданому об’ємі розчину:

n (кислоти) = с (кислоти)  V(кислоти).
3
3
-4
n (кислоти) = 0,05 моль/дм  0,01 дм = 5 ·10 моль.

11