Page 11 - 6198

Незворотньому процесу відповідає негативне значення
зміни вільної енергії. Для процесів, що протікають при
постійному тиску:
G = Н - TS.
1) якщо G = 0, то система знаходиться в стані
динамічної рівноваги;
2) якщо G < 0, то реалізується самочинний процес;
3) якщо G > 0, то перебіг реакції неможливий, а
можлива реалізація самочинного процесу в протилежному
напрямку.
Для прикладу визначимо тепловий ефект хімічної
реакції за р = const = 1 атм. і Т = 298 К (за стандартних умов),
зміну ентропії системи, напрям самочинного перебігу реакції
за стандартної температури і Т = 1000 К:

2CH 3ОН(р) + 3О 2(г) = 2CО 2(г) + 4H 2О(г).

Тепловий ефект хімічної реакції за умови р = const
визначають за одним із наслідків закону Гесса:

о о о о о
ΔH х.р.=[2ΔH f (CO 2)+ 4ΔH f (H 2О) ] – [2ΔH f (CН 3OН)+3ΔH f (O 2 )].

З довідникових даних виписуємо значення стандартних
о
ентальпій утворення речовин, враховуючи, що ΔH f (простих
речовин) = 0.
о
ΔH f (СО 2(г)) = - 393,51 кДж/моль,
о
ΔH f (H 2O (г)) = -241,84 кДж /моль,
о
ΔH f (CН 3ОН (р)) = - 238,57 кДж /моль,
о
ΔH f (О 2(г)) = 0.
Тоді тепловий ефект хімічної реакції за стандартних
умов рівний:
о
ΔH х.р.= [(2·(-393,51) +4·(-241,84)] – [(2·(-238,57) + 3·0)] =
- 1277,24 кДж.

9