Page 18 - 6198
P. 18

Розклад  магній  гідрогенкарбонату  супроводжується
           гідролізом  карбонату  з  утворенням осаду  основних  солей  та
           гідроксидів.


                3MgCO 3+2H 2O = (MgOH) 2CO 3+Mg(OH) 2+2CO 2

                Розклад  ферум(ІІ)  гідрогенкарбонату  супроводжується
           його  гідролізом  до  Fe(OH) 2  з  одночасним  окисненням  до
           Fe(OH) 3:

                4Fe(НСO 3) 2 + O 2 + 2H 2O = 4Fe(OH) 3 + 8CO 2

                Карбонатну  твердість  можна  усунути  також  добавками
           до   води    лугу    (зазвичай,   кальцій    гідроксиду),    або
           кальцинованої соди (Na 2CO 3), наприклад:

                Ca(HCO 3) 2 + Ca(OH) 2 = 2CaCO 3 + 2H 2O

                Твердість природних вод коливається в широких межах.
           Вода,  твердість  якої  менша, ніж  4  ммоль/л  є м’якою,    4  –  8
           ммоль/л  −  середньої  твердості,  8  −  12  ммоль/л  –  тверда;
           більше, ніж 12 ммоль/л − дуже тверда.
                Визначення  карбонатної  твердості  води  проводять
           титруванням  певного  об’єму  води  стандартним  розчином
           хлоридної кислоти. При цьому відбувається взаємодія:

                Ca(HCO 3) 2 + 2HCl = CaCl 2 + 2CO 2 + 2H 2O

                Метод  титрування  полягає  у  наступному.  Розчин,
           концентрація  якого  точно  відома,  повільно  приливають  по
           краплях  з  бюретки  (градуйованої  тонкої  скляної  трубки)  до
           розчину,  концентрація  якого  невідома,  але  відомий  його



                                          16
   13   14   15   16   17   18   19   20   21   22   23