Page 144 - 6183

Цим способом можна обробляти великі площі. Він продуктивніший, ніж
електроіскрова обробка.

6.4 Відновлення деталей електролітичними і хімічними
покриттями

Електролітичне осадження металів у гальванотехніці здійснюється з
електролітів – водних розчинів солей, кислот та основ. Під час розчинення у

воді молекули цих речовин дисоціюють на протилежно заряджені частинки:
+
+
позитивні іони металу та водню (M e , H ), які називаються катіонами, і
- -
-
негативні іони кислотних залишків, гідроксильних груп і кисню (SО 4 , OH ,
- -
O ), що називаються аніонами. Такі розчини називаються електролітами і є

провідниками другого роду.

Якщо в електроліт помістити металеві пластини, під’єднані до клем

джерела постійного або змінного струму, то на межі поверхні металічної

пластини і електроліту відбуватиметься електрохімічні реакції, тобто
_
електроліз. Таким чином, електроліз це сукупність процесів, які проходять

при проходженні електричного струму через електроліт. Метал, опущений в

електроліт, у сукупності з примикаючим шаром електроліта називається

електродом. Позитивний електрод називається анодом, негативний електрод

- катодом.

Під дією зовнішнього електричного поля позитивні іони (катіони)

переміщуються до негативного електродакатода, при дотику до нього

отримують невистачаючі електрони, перетворюються в нейтральні атоми

металу і водню. Атоми металу кристалізуються на поверхні катоду (деталі),

атоми водню частково поглинаються металом, а частково утворюють

молекули і виходять в навколишню атмосферу.

Негативні іони (аніони) переміщуються до позитивного

електродуаноду, при дотику з ним віддають надлишок електронів,

перетворюються в нейтральні атоми або групи атомів з вільними зв’язками,

які реагують з розчинником і залишаються в електроліті.

140