Page 145 - 6183

У гальванотехніці в якості електролітів застосовують розчини солей і
кислот тих металів, які потрібно нанести на деталь.

На анодах, крім розрядження негативно заряджених іонів, відбувається
процес розчинення металу з переходом його у вигляді іонів в електроліт.

Таким чином, скільки з електроліту виходить іонів металу, осаджуючись на
катоді, стільки його розчиняється з анода, поповнюючи електроліт, тобто

електроліт не збіднюється на іони металу.

Процес електролітичного осадження металів підпорядковується

законам Фарадея: кількість речовин, виділених або розчинених на

електродах, прямопропорційна кількості електрики, що пройшла через

електроліт.Під час проходження через електроліт певної кількості електрики

- маси речовин, що виділяються на катоді або розчиняються на аноді,

пропорційні їхнім хімічним еквівалентам.

Кількість електрики, що являє собою добуток сили струму на час ( I  ),
t
виражається числом кулонів чи ампергодин. Для виділення на катоді одного

A
грам-еквівалента ( , де Аатомна маса; nвалентність елемента) будьякої
n

речовини, необхідно пропустити через електроліт кількість електрики, що
.
дорівнює 96500 К л або 26,8 А год. Атомна маса і валентність подана в

додатку Д.

У гальванотехніці користуються електрохімічним еквівалентом, що

являє собою кількість речовини в грамах, яка виділилась на електроді при

проходженні через електроліт одиниці кількості електрики (однієї

.
ампергодин), г/(А год)
A
  , г/(Агод) . (6.8)
 n 26 8 ,

На катоді, крім осадженого металу, виділяється водень або протікають

+++ ++
побічні процеси електрохімічного відновлення (наприклад, F е +е  F е ). З
цієї причини кількість виділеного металу менша, ніж розрахована за законом

Фарадея. Для оцінки корисно використаного струму в гальванотехніці

141