Page 61 - 6141

+
пропорційно четвертому ступеню концентрації йонів Н ) зростає концентрація
2+
Pb .

Приведена схема дисоціації амфотерного гідроксиду Pb(OH) 2 є дуже

простою формою виразу стану динамічних рівноваг в системі:

Pb(OH) 2 ↔ Pb(OH) 2
осад розчин

В реальності стан динамічних рівноваг в розчинах амфотерних гідроксидів

значно складніший.

Порівнюючи величини констант дисоціації амфотерного гідроксиду,

можна судити про те, які властивості при даному значенні рН у нього

переважають, наприклад:

Гідроксид K o K к

[типу Kt(OH) n] Kt(OH) n H nAn

-18
-30
Be(OH) 2 1∙10 1∙10
-16
-4
Pb(OH) 2 9,6∙10 2∙10
-13
-25
Al(OH) 3 8∙10 4∙10
-34
-16
In(OH) 3 1,3∙10 1∙10
-11
-11
Ga(OH) 3 1,6∙10 5∙10
-14
-10
As(OH) 3 1∙10 5,7∙10

Порівняння приведених даних показує, що в деяких амфотерних

гідроксидів більш чітко виражені основні властивості (Be(OH) 2, Pb(OH) 2), в

інших – кислотні - (As(OH) 3, Al(OH) 3), ще в інших – кислотні та основні

властивості виражені майже однаково - (Ga(OH) 3).

Явище амфотерності широко використовується в хімічному аналізі.

Наприклад, при аналізі суміші катіонів, які утворюють нерозчинні гідроксиди,

на катіони діють надлишком NaOH чи KOH. При цьому в осад випадають

гідроксиди. Якщо серед них є амфотерні гідроксиди, то вони розчинятимуться в