Page 60 - 6141

Як видно з приведених числових значень констант, Pb(OH) 2 піддається

дисоціації по типу кислоти і по типу основи в неоднаковій мірі. Основний тип

дисоціації у Pb(OH) 2 більш чітко виражений, ніж кислотний.
2+
Згідно цієї схеми, в розчині Pb(OH) 2 співіснують катіони Pb і аніони
2-
-
PbO 2 . При додаванні кислоти проходить нейтралізація йонів ОН і рівновага
2+
зсувається в сторону утворення катіонів Pb ; при додаванні лугу проходить
+
нейтралізація йонів Н і рівновага зсувається в сторону утворення аніонів
2- 2- 2+
PbO 2 . Таким чином, співвідношення між концентраціями PbO 2 та Pb
-
зумовлене величиною концентрації Н + або ОН в даному розчині, що

схематично можна зобразити наступними рівняннями:

-
2-
2+
Pb + 4OH = PbO 2 + 2H 2O

+
2-
2+
PbO 2 + 4H = Pb + 2H 2O

Застосувавши закон дії мас до приведених вище рівнянь, одержимо:

2
[ PbO ] [ Pb 2 ]
K  2 K 
1 2  4 і 2 2  4 ,
[ Pb ][ OH ] [ PbO 2 ][ H ]

- 4
2-
2+
звідки: [PbO 2 ] = K 1[Pb ] [OH ] та

+ 4
2+
2-
[Pb ] = K 2[PbO 2 ] [H ]

-
Це означає, що при збільшенні концентрації [OH ] різко (прямо

-
пропорційно четвертому ступеню концентрації йонів ОН ) зростає концентрація
2-
+
йонів PbO 2 , з другого боку, при збільшенні концентрації Н , різко (прямо