Page 56 - 6141

-31
Cr(OH) 3 6,3 10 9,0 10 -17 1,2 10 -10
-17 -5
Zn(OH) 2 2,3 10 - 4,0 10

-18
Sn(OH) 2 6,3 10 -27 4,0 10 -
-57
Sn(OH) 4 1,0 10 4,0 10 -10 -
-10
H 3AsO 3 - 5,9 10 -
-3
H 3AsO 4 - 5,6 10 -

Аналіз приведених даних показує, що найменш розчинними є гідроксиди

Sn(IV) та Al(III) і Cr(III). Якщо порівнювати К о і К к утворюваних гідроксидів,

то видно, що кислотні властивості в них виражені слабше, ніж основні,

оскільки значення К к на декілька порядків нижчі за значення К о..

При дії надлишку лугу утворені осади гідроксидів розчиняються. Зокрема,

при розчиненні осадів Al(OH) 3, Zn(OH) 2, Sn(OH) 2 і Sn(OH) 4 утворюються

безбарвні розчини, а при розчиненні осаду Cr(OH) 3 розчин забарвлюється в

темно-зелений колір.

Al(OH) 3 + NaOH = NaAlO 2 + 2H 2O

Cr(OH) 3 + NaOH = NaCrO 2 + 2H 2O

Zn(OH) 2 + 2NaOH = Na 2ZnO 2 + 2H 2O

Sn(OH) 2 + 2NaOH = Na 2SnO 2 + 2H 2O

Sn(OH) 4 + 2NaOH = Na 2SnO 3 + 3H 2O

3+
2+
2+
3+
2+
На катіони V групи (Fe , Fe , Mn , Mg , Bi , Sb (III,V)) груповим
реагентом є розчин гідроксиду натрію – NаОН, при дії якого утворюються
аморфні осади гідроксидів: Fe(OH) 2, Fe(OH) 3, Mn(OH) 2, Mg(OH) 2, Bi(OH) 3, з
3+
5+
йонами Sb , Sb NаОН утворює осади відповідних кислот.