Page 57 - 6141

FeSO 4 + 2NaOH = Fe(OH) 2 ↓ + Na 2SO 4

темно-синій

Fe(NO 3) 3 + 3NaOH = Fe(OH) 3 ↓ + 3NaNO 3
червоно-бурий

Mn(NO 3) 2 + 2NaOH = Mn(OH) 2 ↓ + 2NaNO 3

білий

Mg(NO 3) 2 + 2NaOH = Mg(OH) 2 ↓ + 2NaNO 3

білий

Bi(NO 3) 3 + 3NaOH = Bi(OH) 3 ↓ + 3NaNO 3

білий

H 3[SbCl 6] + 6NaOH = HSbO 2↓ + 6NaCl + 4H 2O

Білий

H[SbCl 6] + 6NaOН = HSbO 3↓ + 6NaCl + 3H 2O

білий

2+
Порівняння К о і К к утворених гідроксидів показує, що гідроксиди Fe ,
3+
2+
3+
2+
Fe , Mn , Mg , Bi проявляють виключно основний характер, всі вони
нерозчинні в надлишку лугу.

Гідроксид ДР К к К о

-14
-16
Fe(OH) 2 8,0∙10 - 1,3∙10
-38
Fe(OH) 3 6,3∙10 - -
-11
-13
Mn(OH) 2 2,3∙10 - 1,82∙10
-4
-12
Mg(OH) 2 6,8∙10 - 5,0∙10
-10
-3
Bi(OH) 3 4,0∙10 - 2,5∙10
-11
HSbO 2 - 1,0∙10 -
-5
HSbO 3 - 4,0∙10 -

Свіжоодержані осади HSbO 2 і HSbO 3, проявляючи кислотні властивості,

добре розчинні в надлишку лугу: