Page 148 - 6141

Розрізняють два варіанти потенціометричного методу аналізу: пряма

потенціометрія і потенціометричне титрування.

Пряма потенціометрія основана на вимірюванні потенціалу електрода,

зануреного в досліджуваний розчин.

Цей метод використовують в основному при визначенні активності йону

Гідрогену (а Н ) або рН розчинів (рН= -lg a H ).


Суть потенціометричного титрування полягає в тому, що в розчин

занурюють індикаторний електрод і в процесі титрування за зміною

концентрації визначуваної речовини слідкують по зміні потенціалу

індикаторного електроду.

Залежність величини потенціалу індикаторного електрода від концентрації

розчину використовують для визначення точки еквівалентності при титруванні.

В точці еквівалентності, коли концентрація визначуваного йону сильно

зменшується і стає практично незначною, проходить різка зміна потенціалу,

який реєструється чутливим потенціометром. Так, наприклад, при титруванні

+
розчину, що містить йони Ag , розчином NaCl, концентрація йонів аргентуму
зменшується і потенціал індикаторного електрода змінюється. Потенціал

електроду порівняння при цьому постійний. Тому під час титрування в ході

+
взаємодії визначуваного йону Ag зі стандартним розчином NaCl
спостерігається поступова зміна потенціалу індикаторного електроду. Поблизу

точки еквівалентності проходить відчутна зміна концентрації йонів аргентуму,

що супроводжується різкою зміною потенціалу індикаторного електрода, що і є

ознакою титрування.

Для наглядності будують криві потенціометричного титрування, де на осі

ординат відкладають значення індикаторного електроду (в мВ), а на осі абсцис

– об’єм розчину натрій хлориду (в мл), добавленого в процесі титрування.

В потенціометричному титруванні можуть бути використані реакції

нейтралізації, осадження, комплексоутворення, окиснення-відновлення і майже

всі стандартні розчини, які відомі для візуальних титриметричних методів

аналізу.