Page 146 - 6141

E
g  I t  (1) , де:
A
F

g - маса визначуваної речовини, виділеної на електроді, г;
A

І - сила струму, а;

t - час, сек.;

F – число Фарадея, дорівнює 96500 кулонів;

Е – еквівалентна маса визначуваної речовини, г;

5) потенціометрія, основана на вимірюванні в результаті хімічної реакції

потенціалу електрода, зануреного в досліджуваний розчин.

15.2 Суть потенціометричного методу аналізу

Потенціометричний метод аналізу – це метод визначення концентрації

йонів, оснований на вимірюванні потенціалу індикаторного електроду,

зануреного в досліджуваний розчин.

В основі потенціометричного методу аналіза лежить рівняння Нернста, яке

для для окисно-відновної системи описує залежність між активністю

(концентрацією) йонів і величиною електродного потенціалу:

RT [ Окисн.]
0
E  E окисн/відн  ln (1) , де:
.
nF [ Відн.]

Е – окисно-відновний потенціал індикаторного електрода,в;

E 0 окисн/відн . - нормальний (стандартний) потенціал системи при

3
0
концентрації (активності) йонів 1 моль/дм при 25 С;
R – газова стала – 8,314 Дж;

Т – абсолютна температура, К;
n – ступінь окислення йону;

F – число Фарадея – 96500 Кл/моль;
[Окисн.] – концентрація окисника;