Page 147 - 6141

[Відн.] – концентрація відновника.

Якщо замінити константи їх числовими значеннями і перейти від

натуральних логарифмів до десяткових (коефіцієнт переводу 2,303), то при

Т=298К рівняння (1) матиме вигляд:

, 8 314 298 , 2 303 [ Окисн]
0
E  E окисн/відн  lg , або
.
n  96500 [ Відн.]

E  E 0 окисн/відн .  , 0 059 lg [ Окисн] (2)
n [ Відн.]

Величина потенціалу залежить від концентрації відповідних йонів в

розчині.

Наприклад, якщо опустити срібний електрод в розчин відомої солі срібла,

то його потенціал визначиться згідно рівняння (3):

0 +
Е=Е + 0,059 lg[Ag ] (3)

По таблиці окисно-відновних потенціалів знаходимо нормальний окисно-

0
відновний потенціал Е для процесу, що виражається рівнянням:

0
Ag + + e = Ag , який дорівнює 0,7995 в.

Підставивши значення E 0 Ag  / Ag - 0,7995 в в рівняння (3), знаходимо

значення потенціалу системи

+
+
Е = 0,7995 + 0,059lg[Ag ], який залежатиме від концентрації Ag .

15.2.1 Потенціометричне титрування