Page 116 - 6140

тривалентного феруму і додайте 2-3 краплі розчину
К4[Fe(CN)6. Реакцію необхідно проводити в слабокислому або
в нейтральному середовищі, бо в лужному середовищі
відбувається руйнування осаду з виділенням Fe(OH)3. Дуже
великий надлишок К4[Fe(CN)6 або сильно кисле середовище
може викликати розчинення осаду. Інші катіони V групи
3+
виявленню іона Fe не заважають.
2+
18.3.2 Виявлення катіонів Fe .
2+
У пробірку налийте 2-3 краплі розчину Fe , додайте 1-
2 краплі розчину хлоридної кислоти і 2-3 краплі розчину
K3[Fe(CN)6]. При цьому утвориться осад темно-синього
кольору. Осад нерозчинний у кислотах, але розкладається
лугами. Катіони V групи не заважають проходженню цієї
2+
реакції, але при значній концентрації Mn осад може набувати
темно-зеленого кольору.
2+
2+
18.3.3. Виявлення катіонів Cu , Ni
Візьміть у пробірку 3-4 краплі розчину солі купруму,
додайте по краплях 2н. розчин NH4OH. Спочатку випаде осад,
який розчиниться в надлишку аміаку з утворенням
комплексної сполуки волошкового кольору.
Візьміть у пробірку 1-2 мл розчину нікол сульфату.
Додайте Розчин натрій карбонату і ретельно перемішайте.
Запишіть спостереження.
Візьміть у пробірку 2-3 краплі розчину солі ніколу,
додайте 5-6 крапель дистильованої води та додайте 2-3 краплі
розчину натрій гідрофосфату. Вміст пробірки розділіть на три
частини та перевірте розчинність осаду в розчинах кислоти,
аміаку та лугу. Запишіть відповідні рівняння реакцій.
2+
18.3.4.Виявлення катіонів Co
Візьміть у пробірку 1-2 мл розчину солі кобальту,
додайте 3-4 краплі дистильованої води та 2-3 краплі розчину
натрій гідрофосфату. Вміст пробірки розділіть на три частини.
Перевірте розчинність осаду в розчині кислоти та в розчині
116