Page 119 - 6140

3–
3–
3–
PO4 , арсенат–аніон AsO4 , арсеніт–аніон AsO3 , фторид–
2–
–
аніон F . Іноді в цю групу включають хромат–аніон CrO4 ,
–
2–
–
дихромат–аніон Cr2O7 , іодат–аніон IO3 , періодат–аніон IO4 ,
2–
3–
тартрат–аніон C4H4O6 , цитрат–аніон C6H5O7 .
Запропоновано також включити в цю групу і деякі інші
2–
2–
–
аніони, не зазначені в табл. 3.1, а саме: VO3 , SiO3 , MoO4 ,
2–
2–
2–
–
2–
2–
2–
2–
WoO4 , GeO3 , PO3 , P4O7 , [SiF6] , SeO3 , SeO4 , TeO4 ,
2–
TeO3 .
З солями барію аніони I групи утворюють нерозчинні у
воді солі, які, за винятком BaSO4, розчиняються у кислотах.
Дія магнезіальної суміші (суміш MgCl2 з NH4OH i NH4Cl).
До 3-4 крапель досліджуваного розчину додайте 2-3
краплі магнезіальної суміші. Утвориться білий кристалічний
2+
осад. (Ця реакція розглядалась при вивченні Mg більш
детально).
2-
2+
Mg + HPO4 + NH4OH = MgNH4PO4 + H2O.
Реакція з амоній молібдатом. Амоній молібдат у середовищі
нітратної кислоти утворює з фосфат аніоном кристалічний
осад амоній фосформолібдату жовтого кольору.
3-
PO4 + 3NH4Cl + 12(NH4)2MoO4 + 24 HNO3 =
–
= (NH4)3H4P(Mo2O7)6 + 10H2O + 24NH4NO3 + 3Cl
Виявленню фосфат-іонів заважають сульфіт- та
сульфід- іони, які відновлюють амоній молібдат. Для їх
видалення досліджуваний розчин попередньо кип’ятять з
концентрованою нітратною кислотою.
Друга група включає аніони, що утворюють з
+
катіонами срібла Ag у розведених водних розчинах нітратної
кислоти малорозчинні солі срібла. Груповим реагентом є
водний азотнокислий розчин нітрату срібла AgNO3. У табл.
–
3.1 включені 7 таких аніонів: хлорид–аніон Cl , бромід–аніон
–
–
–
Br , йодид–аніон I , бромат–аніон BrO3 (цей аніон іноді
виключають із другої групи, оскільки бромат срібла AgBrO3
розчиняється в розведеній нітратній кислоті), ціанід–аніон
119