Page 111 - 6140

Осади розчиняються в мінеральних кислотах, аміаку й
амонійних солях. При розчиненні їх в аміаку і амонійних
солях утворюються комплексні солі.
+
2+
Cu(OH)2 + 2NH4OH + 2 NH4 = [Cu(NH3)4] + 4H2O.
Луги з усіма катіонами VI групи утворюють амфотерні
осади гідроксидів, а з катіонами кобальту – основні солі.
-
2+
Cu + 2OH = Cu(OH)2 .
-
2+
Ni + 2OH = Ni(OH)2 .
-
2+
Co + 2OH = Co(OH)2 .
Всі ці осади розчиняються в кислотах і розчині аміаку.
Карбонати лужних металів утворюють зелений осад
нікол карбонату NiCO3, розчинний в кислотах, розчинах
аміаку й амоній карбонату.
Реакція з -нітрозо--нафтолом (реактив Ільїнського).
3+
2+
-нітрозо--нафтол окиснює іони Co до Со з утворенням
об’ємного червоно-бурого осаду комплексної солі
С10Н6(NO)O3Co.
Натрій гідрофосфат Na2HPO4 утворює фіолетовий
осад Co3(PO4)2, розчинний в кислотах, в тому числі і в
ацетатній кислоті. При дії лугів він перетворюється в Co(OH)2,
а при дії аміаку розчиняється з утворенням комплексної солі
брудно-жовтого кольору.
Реакція з диметилгліоксимом (реактив Чугаєва). Солі
ніколу за наявності аміаку утворюють з розчином
диметилгліоксима комплексну сполуку червоного кольору.
Спочатку розчин забарвлюється в рожевий колір, потім
випадає яскраво-червоний осад диметилгліоксимату ніколу.
Реакція дуже чутлива. Її можна проводити також крапельним
методом на фільтрувальному папері.
2+
Якщо в розчині присутні іони Fe (які заважають
виявленню іонів ніколу), у розчин попередньо додають розчин
3+
2+
перекису водню, який окиснює Fe до Fe .
111