Page 110 - 6140

розчинів їх солей розчином амоній гідроксиду осаджуються не
повністю.
Калій гексаціаноферат (III) (червона кров’яна сіль) з солями
2+
Zn дає жовтий осад цинк гексаціаноферату (III):
+
3Zn 2+ + 2K3[Fe(CN)6] = Zn3[Fe(CN)6]2 + 6K .
3+
Калій гексаціаноферат (II) (жовта кров’яна сіль) з іонами Fe
утворює осад ферум (III) гексаціаноферату (II).
3+
4-
4Fe + 3[Fe(CN)6] = Fe4[Fe(CN)6]
Калій гексаціаноферат (III) (червона кров’яна сіль) утворює з
іонами Fe 2+ осад темно-синього кольору (турнбулева синь).
2+
Для іонів Fe це найбільш характерна реакція.
3-
2+
3 Fe + 2[Fe(CN)6] = Fe3[Fe(CN)6]2 .
Шоста аналітична група катіонів (аміачна група)
поєднує іони Сu , Co , Ni . Груповим реагентом є 25%-ний
2+
2+
2+
розчин амоніаку, при надлишку якого утворюються розчинні
у воді комплексні сполуки (аміакати).
Катіони VI групи з лугами утворюють осади, які
розчиняються в NH4OH з утворенням відповідних
комплексних сполук. Тому NH4OH, взятий в надлишку, є
груповим реактивом на катіони VI групи. Хлориди, нітрати та
сульфати всіх катіонів VI групи розчинні у воді. Карбонати і
основні солі деяких катіонів VI групи нерозчинні у воді, але
розчинні в надлишку NH4OH.
Загальні реакції катіонів VI групи
Дія групового реактиву – NH4OH. При взаємодії амоній
гідроксиду на катіони VI аналітичної групи утворюються
осади гідроксидів або основних солей:
+
2+
Ni + 2NH4OH = Ni(OH)2 + 2NH4 ;
+
2+
Cu + 2NH4OH = Cu(OH)2 + 2NH4 ;
+
2+
Co + 2NH4OH = Co(OH)2 + 2NH4 .

110