Page 407 - 61

10
 0  , (7.35)
 al  a  kl  k 
ck
ca
де: a і k – кількість грам-еквівалентів аніонів та катіонів у
розчині; l і l – їх електричні рухомості при концентрації
ck
ca
C ; під рухомістю іонів розуміють величину l (l або l )
k
a
пропорційну абсолютній швидкості руху іонів: l  F u 
( F = 96496 – число Фарадея, u – абсолютна швидкість іона,
тобто шлях в см, який проходить іон за 1 с у водному розчині
при падінні напруги в 1 В на 1 см;  і  – ступінь дисоціації
k
a
солей, до складу яких входять ці іони.
У табл.7.3 наведені рухомості іонів, які входять до скла-
ду найбільш поширених солей, при 18С.
Таблиця 7.3 – Рухомість іонів
Іон Рухомість Іон Рухомість Іон Рухо-
мість
K 64,6 1 2 Mg 45,0 NO 61,7
3
Na 43,5 1 2 In 46,0 1 2SO 68,0
4
NH 64,0 1 2 Cu 46,0 HCO 38,0
3
4
1 2 Ca 51,0 Cl 65,5 1 2 Fe 47,0

Для електроліту, який дисоціює на два іони
 10 2
  , (7.36)
0
l ca l  ck 
3
де:  – кількість розчинника (в см ), необхідного для розчи-
нення 1 г/моль солі при одержанні розчину заданої концент-
рації c ;  – ступінь дисоціації солі.
Рухомість іонів зменшується зі зростанням концентрації
розчинів, бо при цьому збільшується в’язкість розчинів; проте
при малих концентраціях рухомість іонів практично буде по-
стійною і питомий електричний опір вод можна вважати обе-
рнено пропорційним концентрації розчинених солей:

543