Page 30 - 4864

Зміст позначень, які використовуються в графічній
формулі:

Приклад 3. Атом елемента має на 7 електронів більше,
ніж йон натрію. Назвіть елемент, складіть
електронні формули його атома у
незбудженому та збудженому станах.
Вкажіть число валентних електронів у цих
станах.

Відповідь. Атом натрію має електронну формулу:
2 2 6 1
Na : 1s 2s 2p 3s (11 електронів)

Йон натрію Na матиме завершену електронну
оболонку на другому енергетичному рівні:
2 2 6
Na : 1s 2s 2p (10 електронів)
Наступні сім електронів розташовані відповідно на
s і p підрівнях третього рівня. Сумарна кількість
електронів буде:
10 e  e 7  17 e .
Електронна формула елемента:
2 2 6 2 5
1s 2s 2p 3s 3p
Цей елемент - Хлор. Він має незаповнений d3 -
підрівень. На цей підрівень і переходять електрони з s і
p підрівня третього рівня в збудженому стані.
Як правило, на орбіталях зображають електрони
останнього енергетичного рівня. Тоді розподіл
електронів у незбудженому стані такий:

30