Page 26 - 4864
P. 26

об’єднуються за загальною назвою нуклони) називаються
              ізобарами.
                     Приклади ядер ізотопів, ізобарів та ізотонів:
                    ізотопи             ізобари             ізотони

                     40 Ca                40  Ar             138 Ba
                     20                   18                  56
                  (20р, 20 n)          (18р, 22 n)         (56р, 82 n)
                      42                  40                 139
                     20 Ca                19  K               57  La
                  (20р, 22 n)          (19р, 21 n)         (57р, 82n)

                Періодичний закон та періодична система хімічних
                                      елементів

                    Таким  чином  встановлено,  що  властивості
              елементів  та  їх  сполук  перебувають  у  періодичній
              залежності від величин атомних мас елементів.
                    Сучасне трактування періодичного закону:
                    - властивості елементів та їх сполук перебувають у
              періодичній  залежності  від  величини  зарядів  їх  атомів
              (порядкового номера елемента);
                    -   періодична      повторюваність      властивостей
              елементів  зумовлена  періодичною  повторюваністю
              зовнішніх електронних структур атомів.
                    Періодична  система  –  це  графічне  зображення
              періодичного  закону,  що  складається  з  періодів  і  груп
              (які в свою чергу поділяються на підгрупи).
                     Період  –  це  ряд  елементів,  розташованих  у
              порядку зростання атомних мас, що починається лужним
              металом і закінчується інертним газом.
                     Атоми     елементів     одного    періоду    мають
              однакове  число  енергетичних  рівнів,  що  дорівнює
              номеру періоду.
                     В    елементів     другого     періоду    електрони
              заповнюють  другий  енергетичний  рівень.  Спочатку
              електрони заповнюють s- , потім р- підрівень.
                                             26
   21   22   23   24   25   26   27   28   29   30   31