Page 25 - 4864

Атомна одиниця маси (а.о.м.) - це маса 1/12
12
частинки атома ізотопу вуглецю С.
Наприклад, атомна маса А(Н) = 1 а.о.м., А(Ве) = 9
а.о.м.; маса молекули водню, що складається з двох
атомів водню М(Н 2) = 2 а.о.м М(СО 2) = 12+2х16 = 44
а.о.м.
Будова електронної оболонки атома зображується
електронною формулою, з якої видно розподіл
електронів за енергетичними рівнями і підрівнями
(1,2,3..., підрівні s, p, d, f). Кількість електронів на
підрівні позначають цифрою, яку записують зверху
праворуч від букви, що показує підрівень.
Електронна структура атома може бути зображена
і, у вигляді схеми розміщенню електронів по
енергетичних комірках, тобто в атомних орбіталях.
Орбіталі даного підрівня заповнюються спочатку по
одному електрону з однаковими спінами, потім - по
другому електрону з протилежними спінами.
Металічні властивості – це здатність атома
віддавати валентні електрони.
Неметалічні властивості – це здатність атома
приєднувати електрони до завершення рівня.
Рух електрона навколо ядра характеризується
енергією та будовою атомної орбіталі (АО). Стан
електрона описується значеннями 4-х квантових чисел
(КЧ), а розподіл електронів на енергетичних рівнях і
підрівнях зображується електронними формулами.
Квантовий стан атома з найменшою енергією
електрона називається нормальним, усі інші квантові
стани є збудженими.
Атоми з однаковим числом протонів називають
ізотопами, а з однаковим числом нейтронів – ізотонами.
Атоми з різним числом протонів і нейтронів, але з
однаковим числом нуклонів (атомні ядра складаються з
1
1
елементарних частинок протонів р і нейтронів n, які
1 0
25