Page 28 - 4864

У періодах зростає →
Атомний радіус у головних підгрупах зростає ↓,
в періодах зростає ←.
Електронегативність – це здатність атомів
притягувати до себе валентні електрони.
В головних підгрупах в основному зростає ↑.
У періодах зростає →.
Енергія йонізації – це енергія, яка потрібна для
відривання електрона від атома.
У головних підгрупах зростає ↑.
У періодах зростає →.
Зміна радіусів атомів елементів у періодичній
системі має періодичний характер. У періодах атомні та
йонні радіуси елементів із збільшенням заряду ядра
атома, як правило, зменшується. Для елементів великих
періодів характерне плавніше зменшення радіусів атомів
та йонів елементів, що зумовлено наявністю
d- та f-підрівнів. Такий ефект називається d- i f-
стисненням. Ці ефекти пояснюються тим, що в атомах f-
елементів (а також d- елементів) число електронних
шарів однакове. Однак, із збільшенням заряду ядра
посилюється притягання електронів до ядра, внаслідок
чого радіуси йонів зменшуються.
Це явище має один важливий наслідок.
Наприклад, у результаті f-стиснення (лантаноїдного
стиснення) розміри атомів та йонів елементів шостого
періодів, розміщених відразу після лантаноїдів (Нf, Та, W
і далі), дуже близькі до розмірів атомів та йонів
відповідних елементів п’ятого періоду (Zr, Nb, Mo і т.д.).
Для елементів четвертого і п’ятого періодів ці
характеристики помітно розрізняються.
Атоми і йони аналогічних елементів побічних
підгруп п’ятого і шостого періодів мають подібну
електронну будову та розміри, тому в хімічних
властивостях спостерігається значно більша подібність,
ніж у випадку елементів четвертого і п’ятого періодів.
28