Page 109 - 4864

n  1000 G  1000
C  2  2 .
M
V M  V
2
Існують одно-, деци-, і сантимолярні розчини
(відповідно n 2 = 1,0; 0,1; 0,01).
Якщо в 1 л розчину міститься одна мольна маса
розчиненої речовини, то такий розчин називають
одномолярним, якщо 0,1 – децимолярним; 0,01 –
сантимолярним.
Як відомо, речовини реагують у еквівалентних
співвідношеннях. Нормальна (еквівалентна)
концентрація – це число еквівалентних мас розчиненої
речовини, яке міститься в 1 літрі розчину.
G
C  2 ,
N
E  V
2
де V – об’єм розчину, л.
За аналогією з молярними концентраціями
існують одно-, деци-, і сантинормальні розчини
(відповідно n 2 = 1,0; 0,1; 0,01).
Як відомо, речовини реагують у еквівалентних
співвідношеннях. Зважаючи на це, можна записати
V A  C = V Б  C N ,
N A Б
де V A, V Б - об’єми розчинів гідроксиду і кислоти, які
реагують між собою;
C , C – нормальні концентрації розчину
N A N Б
гідроксиду і кислоти.
Еквівалентна і мольна маса пов’язані між собою
таким співвідношенням:
M
E  ,
B n 
109