Page 43 - 4708
P. 43
3
3
υ' пр = k пр (3[H 2] ) = 27 k пр [H 2] .
Отже, швидкість реакції зросте у 27 разів.
Приклад 5. Розрахувати, у скільки разів збільшиться
швидкість хімічної реакції, що проходить в газовій фазі, за
умови збільшення температури від 30 ºС до 70 ºС.
Температурний коефіцієнт реакції дорівнює 2.
Залежність швидкості реакції визначається за
правилом Вант-Гоффа:
t 2 t 1 70 30
4
10 ; 10 ; 16
t t 1 t 2 t 1 2 t 1 t 1 t
Отже, швидкість хімічної реакції збільшиться в 16
разів.
Приклад 6. Як треба змінити:
а) температуру;
б) тиск;
в) концентрацію реагентів,
щоб змістити рівновагу реакції в сторону утворення
NO 2 (вправо):
2NO(г) + O 2(г) = 2NO 2(г), ∆Н = -113кДж.
Напрямок зміщення рівноваги реакції визначається за
правилом Ле Шательє:
а) оскільки реакція є екзотермічною (∆Н < 0), то для
зміщення рівноваги в сторону прямої реакції (→) потрібно
знизити температуру – Т↓;
б) у зв’язку з тим, що пряма реакція веде до зменшення
об’єму в системі (із трьох моль газуватих молекул
41
