Page 38 - 4708
P. 38
Приклад 2. Закінчіть рівняння окисно-відновної реакції
та методом електронного балансу підберіть коефіцієнти в
окисно-відновній реакції:
KMnO 4 + Na 2SO 3 + H 2O → MnO 2 + …
Насамперед, необхідно визначити ступені окиснення
елементів:
Потім записуємо електронне рівняння для елемента,
який змінив ступінь окиснення (Mn):
+4
+7
Mn + 3ē = Mn
+7
Отже, Mn – окисник.
Визначаємо елементи, які можуть бути відновниками -
-2
+4
+4
це S або О . Активним відновником є S :
+4
S – 2 ē = S +6
Тому ще одним головним продуктом реакції буде
Na 2SO 4.
Для зв’язування йонів калію в нейтральному
середовищі запишемо продуктом реакції KOH.
Рівняння реакції буде таким:
Методом електронного балансу визначаємо головні
коефіцієнти рівняння :
Mn +7 +3 ē = Mn +4 2
+4
S – 2 ē = S +6 3
36
