Page 48 - 4708

Приклад 3. Обчисліть молярну концентрацію 15 %–го
3
розчину сульфатної кислоти (ρ = 1,10 г/см ).

Д а н о: Р о з в’ я з о к:
ρ р–ну = 1,10 г/см 3 Молярну концентрацію
ω р–ну = 15 % розчину визначаємо за
В и з н а ч и т и: 
С м (H 2SO 4) – ? формулою: C = V p
M
m - р ну
Знаючи, що ν = т р.р./М, а V = , підставимо
- р ну

їх у формулу для знаходження молярної концентрації
 m р.р. / M m р.р.  
С   
М
V m /  m  М
- р ну - р ну - р ну
Молярна маса М(H 2SO 4) = 98 г/моль.
т
Виходячи з формули   р. р. , приймемо, що
т
р ну
маса розчину 100 г, тоді маса розчиненої речовини 15 г.
Підставивши значення у вищевиведену формулу,
отримаємо:
m р.р.  15г , 1  10г / моль
3
3
-
С    , 1 68 10 моль /см 
М
m - р ну  М 100г  98г / моль
 , 1 68моль /дм 3
3
Відповідь: С м (H 2SO 4) = 1,68 моль/дм .

Приклад 4. В якому співвідношенні за масою необхідно
змішати 14 %-ний і 56 %-ний розчини сульфатної кислоти,
щоб приготувати 20 %-ний розчин?

46