Page 40 - 4708
P. 40

ПРАКТИЧНА РОБОТА 6

                      Розрахунки кінетики хімічних процесів

           Хімічна кінетика – вчення про швидкість хімічних реакцій та
              про вплив на них різних факторів.

           Кінетичне рівняння реакції (закон дії мас ):
           При сталій температурі швидкість хімічної реакції прямо
           пропорційна  добутку  концентрацій  реагуючих  речовин,
           взятих  у  степенях,  які  дорівнюють  стехіометричним
           коефіцієнтам у відповідному рівнянні реакції.
             Для гомогенної реакції в загальному вигляді

                           а А(г) + b В(г) = с С(г) + d D(г)

                                              а
                                 υ пр = k пр · [А]  · [В] b

                  Для гетерогенної реакції концентрація твердої фази не
           входить у вираз для швидкості реакції:

                           а А(т) + b В(г) = с С(г) + d D(г)

                                                 b
                                    υ пр = k пр · [В]

                  Вплив  температури  на  швидкість  хімічної  реакції
           визначається правилом Вант-Гоффа:
                  При підвищенні температури на 10 ºС швидкість будь-
           якої  хімічної  реакції  збільшується  в  2-3  рази.  Число,  яке
           показує,  у  скільки  разів  збільшується  швидкість  реакції  при
           підвищенні температури на 10 ºС, називається температурним
           коефіцієнтом реакції γ.




                                          38
   35   36   37   38   39   40   41   42   43   44   45