Page 79 - 4707

Рисунок 2.11 − Ізотерма адсорбції Фрейндліха
Вираз рівняння Фрейндліха через рівноважну
концентрацію придатний як для адсорбції газів, так і для
адсорбції розчинів.
Рівняння ізотерми адсорбції Фрейндліха можна
вивести, якщо прийняти, що адсорбція не обмежується
мономолекулярним шаром і кількість адсорбованої
речовини необмежено зростає із збільшенням тиску чи
концентрації. При цьому припускалося, що поверхня
адсорбента неоднорідна, адсорбція на кожному із типів
активних центрів підпорядковується рівнянню Ленгмюра і
між адсорбованими молекулами існує взаємодія.
Сталі K і K коливаються в широких межах. Їх
1
2
фізичний зміст стає зрозумілим, якщо прийняти p  1 або
c  1, тоді K і K є величиною адсорбції при
2
1
3
рівноважних тиску 1 Па або концентрації 1 моль/дм .
Показники 1 n і 1 m є правильними дробами і
характеризують ступінь наближення ізотерми до прямої,
тому з підвищенням температури сталі K і K повинні
1
2
зменшуватися, а 1 n і 1 m збільшуватися. При n  1 і
m  1 рівняння Фрейндліха перетворюється в рівняння
Генрі. Горизонтальна прямолінійна ділянка ізотерми, що
відповідає високим тискам або концентраціям ( A max в

77