Page 78 - 4707

За малих концентрацій або тисків (коли c 0 або
p  0 ) одержуємо

A  A b c  або A  A a p  .
 
Ці вирази відповідають закону Генрі, згідно з яким
величина адсорбції лінійно зростає зі збільшенням
концентрації (тиску). Таким чином, рівняння Ленгмюра є
більш загальним співвідношенням, частковим випадком
якого є рівняння Генрі.
При великих концентраціях і тисках (коли  cb  1
або a  p  1) рівняння ізотерми Ленгмюра
перетворюється у рівняння
A  A .

Це співвідношення відповідає насиченню, коли вся
поверхня адсорбента покривається мономолекулярним
шаром адсорбата.

2.12 Ізотерма адсорбції Фрейндліха
Задовго до робіт Ленгмюра Фрейндліх
експериментально визначив залежність величини адсорбції
від концентрації чи тиску адсорбованої речовини:
A  K 1 p 1 n і A  K 2 c 1 m , (2.38)
m
m
де p – рівноважний тиск; c – рівноважна концентрація;
K 1 ,1 K , n 2 ,1 m – сталі, які обчислюють
експериментально.
Часто адсорбцію виражають відношенням молів
адсорбтива до маси адсорбента:
x кмоль
A  , . (2.39)
m
m кг
Ізотерма адсорбції Фрейндліха має вигляд кривої і
представлена на рис. 2.11

76