Page 65 - 4707

для реагуючого газу (енергетика становить 40-120
кДж/моль).
Завдяки адсорбції можливе прискорення хімічних
реакцій (гетерогенний каталіз). Адсорбент, концентруючи
та орієнтуючи на своїй поверхні молекули одного або
декількох учасників реакції, сприяє перебігу реакції.
Величина адсорбції залежить від поверхні
адсорбенту, природи адсорбтиву і його концентрації (тиску
у випадку газів), температури та інші. Адсорбат прагне
зайняти всю поверхню адсорбенту. Але цьому перешкоджає
зворотний процес – десорбція, викликана прагненням до
рівномірного розподілу речовини. Для кожної концентрації
адсорбтиву в середовищі, що оточує адсорбент, існує стан
адсорбційної рівноваги.
Однією з особливостей адсорбції є селективність
(вибірковість), яка полягає в неоднаковій здатності
компонентів системи до адсорбції на поверхні.
Найбільш істотним чинником, який впливає на
селективність адсорбції, є спорідненість компонентів до
поверхні адсорбенту і до розчинника. Для прогнозування
адсорбції речовин широко використовується правило
вирівнювання полярностей, запропоноване П. О.
Ребіндером, згідно з яким речовина може адсорбуватися на
поверхні поділу фаз, якщо внаслідок її адсорбції буде
вирівнюватися полярність цих фаз.
Інакше кажучи, адсорбція речовини С на межі поділу
фаз, утворених речовинами А і В, буде відбуватися, якщо
полярність речовини С лежить між значеннями полярностей
речовин А і В. Оскільки полярність речовини можна
охарактеризувати за допомогою величини діелектричної
проникності ε, то умовою для адсорбції сполуки С є:
ε Α > ε С > ε Β або ε В > ε С > ε А.
Саме на цьому базується практичне застосування
полярних адсорбентів (силікагель) для адсорбції
поверхнево-активних речовин з неполярних середовищ, а
63