Page 163 - 4663

2 2
m   m m   600 г  171 ,43 г
1 р ну  1
2  5 7
4. Обчислюємо масу другого розчину, який має W 2 KOH  30 %
5
m   600 г  428 , 57 г
2
7
Відповідь: необхідно взяти маси 171,43 г ( KOHW 1  16 % ) і 428,57 г

(W 2 KOH  30 % ).

Приклад 5. На що вказує кількісна характеристика розчинності –
молярна концентрація (молярність)?

Відповідь: молярність визначається числом молей розчиненої
речовини в 1 л розчину. Як відомо, маса одного моля речовини в грамах
чисельно рівна відносній атомній або відносній молекулярній масі цієї
речовини. Молярну масу найчастіше позначають буквою M . Наприклад,

M Cu  63, 54 г/моль, M H 2 SO 4  98 , 08 г/моль, M KOH  56, 11 г/моль.

Основною одиницею молярної концентрації в системі СІ є моль у
3
кубічному метрі (моль/м ). Проте частіше застосовують таку одиницю як
моль у літрі /моль/л/. Отже, молярна концентрація показує кількість

розчиненої речовини, яка знаходиться в 1 л розчину.
Молярну концентрацію в більшості випадків позначають буквами C , а
m
після конкретного числового значення великою буквою M . Наприклад:
C m NaOH   3 моль/л або C m NaOH   3 M чи 3 M NaOH - це форми запису

молярної концентрації розчину їдкого натру, який містить 3 молі NaOH ; або

120 г NaOH (враховуючи, що молекулярна маса M (г) / NaOH  40) в 1 літрі
розчину.
Розчини з вмістом в 1 л розчину 0,1 моль, 0,01 моль, 0,001 моль –
називають, відповідно деци -, санти – та мілімолярними розчинами.

Коли відома маса речовини ( m ) в 1 л розчину, то молярну
x
концентрацію зручно обчислювати за формулою:

m
C  x
x
M  X ,
де  XM - молярна маса речовини X .
У загальному вигляді молярна концентрація речовини X - це
відношення кількості речовини  (в молях) до об’єму V розчину:
x p

C  x
x
V p
де  - кількість молей речовини X .
x

162