Page 9 - 4435

де N – число структурних одиниць;
–1
23
N A – стала Авогадро, N A = 6,02∙10 моль .

Згідно із законом сталості складу елементи
сполучаються один з одним у строго визначених
вагових співвідношеннях. Найменші вагові
співвідношення називаються хімічними еквівалентами
(сполучними масами), що означає – рівноцінна
кількість.

Хімічний еквівалент – це така вагова кількість
речовини, яка сполучається з молем атомів Гідрогену,
або яка заміщує таку саму кількість атомів Гідрогену у
сполуках

Масу одного еквівалента речовини називають
еквівалентною масою ( мольною масою еквівалента Е
), одиниці вимірювання якої – г/моль-екв.
Наприклад, у НВr з одним молем атомів Гідрогену
сполучається 1 моль атомів Брому, тому еквівалент
Брому в цій сполуці дорівнює одному молю атомів
Брому, а його еквівалентна маса дорівнює 80 г/моль-екв.
У Н 2О з одним молем атомів Гідрогену
сполучається 1/2 моль атомів Оксигену, тому еквівалент
Оксигену у цій сполуці дорівнює 1/2 моль атомів
Оксигену, а його еквівалентна маса дорівнює 16/2 = 8
г/моль-екв.
Отже, зрозуміло, що в хімічних реакціях різні
індивідуальні речовини беруть участь у строго
еквівалентних кількостях. Це твердження є основою
закону еквівалентів:

Хімічні елементи сполучаються один з одним, а
речовини взаємодіють між собою у вагових
кількостях, що пропорційні їх еквівалентним масам

9