Page 8 - 4435

атома Оксигену в 24/16 = 1,5 рази, від атома Сульфуру в
24/32 = 0,75 разів, тобто „легший“ у 32/24 = 1,33 рази.
У хімії користуються фізичною величиною, яка
називається кількістю речовини (ν). Одиницею
вимірювання кількості речовини є моль.

Моль – це така кількість речовини, яка містить
стільки структурних частинок, скільки міститься
12
атомів у 12 г ізотопу Карбону С

Експериментально встановлено, що у 12 г ізотопу
23
12
Карбону С міститься 6,02∙10 атомів. Отже, 1 моль
будь-якої речовини містить 6,02∙10 23 структурних
частинок (атомів, молекул, йонів тощо). Це число
називають сталою Авогадро ( N A ).
Маса 1 моля речовини називається мольною
(молярною) масою речовини (M). Мольна маса
речовини чисельно дорівнює відносній атомній або
молекулярній масі; одиниці розмірності - г/моль.
Наприклад, мольна маса атомарного Гідрогену
дорівнює 1 г/моль, молекулярного водню 2 г/моль,
сульфатної кислоти 98 г/моль.
При розв’язку задач зручно використовувати такі
формули:

m
 
M

де m – маса речовини, г;
M – мольна маса, г/моль;

N
 
N
A
8