Page 7 - 4435

1 ОСНОВНІ ПОНЯТТЯ І ЗАКОНИ ХІМІЇ

Речовини складаються з атомів або молекул,
певним чином пов’язаних між собою.
Маси атомів та молекул дуже малі, тому для
порівняння їх мас зручно користуватися відносними
атомними і молекулярними масами, які показують, у
скільки разів атом чи молекула є легшими або важчими
від стандартної величини. На даний час як стандарт
використовують атомну одиницю маси.
Атомна одиниця маси ( а.о.м. ) – це 1/12 частка
12
від маси атома ізотопу Карбону С.
Атомна одиниця маси менша від звичайної
23
стандартної маси (у грамах) у 6,02∙10 разів. Тому
справедливе співвідношення:
23
1 а.о.м. ∙ 6,02∙10 = 1 г
Маса атома, виражена в а.о.м., називається
відносною атомною масою ( A r ). Вона є безрозмірною
величиною. Атомні маси хімічних елементів зазначені в
періодичній системі елементів.
Молекулярна маса ( M r ) – маса молекули,
виражена в атомних одиницях маси. Вона також є
безрозмірною величиною. Молекулярні маси сполук
дорівнюють сумі мас атомів, що утворюють молекулу.
Наприклад, атомна маса Гідрогену А r (H) = 1, А r
(Be) = 9, А r (O) = 16, А r (Mg) = 24, відповідно, маса
молекули водню, що складається з двох атомів
Гідрогену M r (H 2) = 2∙1 = 2, аналогічно, M r (N 2) = 2∙14 =
28, M r (CO 2) = 12 + 2∙16 = 44,
M r (H 2SO 4) = 2∙1 + 32 + 4∙16 = 98.
Наприклад, відносна атомна маса Магнію
становить 24. Це означає, що атом Магнію „важчий“ від
атома Гідрогену в 24/1 = 24 рази, від молекули водню в
24/2 = 12 разів, від атома Карбону в 24/12 – вдвічі, від

7