Page 11 - 4435

M
Е  солі
солі
 n В

де n – число атомів металу;
В – валентність металу.

Для визначення кількості еквівалентів (n екв)
речовини, що має певну масу m, використовують
формулу:

m
n 
екв .
E

Встановлено, що один моль будь-якого газу за
однакових умов займає певний об’єм, оскільки згідно із
законом Авогадро у однакових об’ємах газів за
однакових умов міститься однакова кількість молекул.
За нормальних умов (н.у.):
 тиск 1 атм = 760 мм рт.ст. = 101325 Па,
 температура 0°С = 273 К
3
об’єм 1 моль будь–якого газу дорівнює 22,4 дм .
3
Стала V m = 22,4 дм /моль називається молярним
об’ємом газу за нормальних умов.

Мольний (молярний) об’єм (V m) – це об’єм, який займає
1 моль будь-якого газу за нормальних умов і дорівнює
3
22,4 дм

За будь-яких умов молярний об’єм газу – це
величина, що дорівнює відношенню об’єму газу за
даних умов до кількості речовини цього газу:
V
V 
m


11