Page 25 - 4435

Для f-елементів валентними електронами є
електрони останннього рівня та d-електрон
передостаннього енергетичного рівня (підкреслені).
Тому лантаноїди у сполуках найчастіше є
тривалентними.
Аналогічно відбувається заповнення
електронами 5f-підрівня у елементів, розташованих у
періодичній системі після урану (порядкові номери 90-
103). Їх називають актиноїдами.
Загальна формула лантаноїдів та актиноїдів
2 0÷1 1÷14
ns (n-1)d (n-2)f ,
де n – номер періоду.

Виходячи з електронних конфігурацій елементів,
можна зробити висновок: чим менше електронів
міститься на зовнішньому енергетичному рівні, тим
більш металічні властивості проявляє елемент.
Крім цього, великий вплив на властивості
елементів має розмір атомів. У періодах розмір атомів
зменшується, що пояснюється посиленням
електростатичної взаємодії ядра із зовнішніми
електронами.

Елемент Li Be B C N O F
Радіус атома 134 107 89 77 70 66 64
за Полінгом,
пм

У межах головних підгруп радіуси атомів із
збільшенням порядкового номера зростають.

Елемент Li Na K Rb Cs Fr
Радіус атома 155 189 236 248 268 280
за Беловим,
пм

25