Page 23 - 4435

Максимальна кількість електронів на s-підрівні –
6
2
два (s ), на p-підрівні – шість (p ), на d-підрівні – десять
10
14
(d ), на f-підрівні– чотирнадцять ( f ).
Порядок заповнення електронами енергетичних
рівнів та підрівнів

Номер Заповнення електронами енергетичних
періоду рівнів та підрівнів
1 1s 2
2
6
2 2s 2p
2
3 3s 3p 6
10
2
4 4s 3d 4p 6
10
2
5 5s 4d 5p 6
14
9
2
1
6 6s 5 d 4f 5d 6p 6
2
1
9
14
7 7s 6d 5f 6d 7p 6

У атомів Літію, Натрію, Калію, Цезію, Рубідію,
Францію на останнньому енергетичному рівні
розміщений один електрон. Всі вони – найактивніші
метали (лужні). Загальна електронна формула
останннього енергетичного рівня для цих елементів
1
описується формулою ns , де n – номер періоду.
Наприклад, повну електронну формулу Натрію
записують таким чином:

6
1
2
2
11Na 1s 2s 2p 3s

Електрони останннього енергетичного рівня є
валентними, тобто такими, які беруть участь в
утворенні хімічних зв’язків. Для Натрію валентними
1
електронами є 3s -електрони.
У атомів Берилію, Магнію, Кальцію, Стронцію,
Барію та Радію на останнньому енергетичному рівні
розміщено два електрони. Всі вони – активні метали
(лужноземельні). Загальна електронна формула
23