Page 22 - 4435

нейтронів. Відомо, що є атоми, які мають однакові
заряди ядер, але різну масу через різноу кількість
нейтронів у ядрі. Такі атоми є ізотопами. Наприклад,
37
35
крім Cl у природі існують атоми Cl , тобто такі, які
17 17
також мають заряди ядер +17, але 37-17=20 нейтронів.
Атомна маса елемента, наведена в періодичній
таблиці, є усередненим значенням мас ізотопів, що
бувають у природі. Усереднення проводиться
відповідно до поширеності ізотопу в природі. Тому
атомна маса елемента не є цілим числом, і для Хлору,
наприклад, середня атомна маса дорівнює 35,45.
Атоми, які мають однакові масові числа, але різні
заряди ядер отже, і різну кількість електронів на
зовнішньому та передостанньому енергетичних рівнях,
які і обумовлюють хімічну активність елементів, є
ізобарами.

40
40
40
Наприклад, атоми Ar , K , Ca є ізобарами.
18 19 20
Ядро оточене електронною хмарою. В
електронній хмарі можна виділити оболонки, для
кожних з яких існує кілька можливих орбіталей.
Заповнені орбіталі складають електронну конфігурацію,
властиву для кожного хімічного елемента. Будову
електронної конфігурації атомів зображують
електронними формулами, у яких вказують розподіл
електронів за енергетичними рівнями та підрівнями
( рівні позначають цифрами – 1, 2, 3…, підрівні –
буквами s, p, d, f ). Кількість електронів на підрівні
позначають цифрою, яку записують правим верхнім
3
індексом (наприклад, p ). Кількість енергетичних рівнів
співпадає з періодом, у якому розміщений хімічний
елемент. На першому енергетичному рівні є один
підрівень (s), на другому – два (s, p), на третьому – три
(s, p, d), на четвертому – чотири (s, p, d, f).

22