Page 24 - 4435

останннього енергетичного рівня для цих елементів
2
описується формулою ns , де n – номер періоду.
Елементи першої та другої груп головних підгруп
належать до s-елементів.
У елементів ІІІ-VІІІ головних підгруп електрони
заповнюють p-підрівнь. Загальна електронна формула
останннього енергетичного рівня для цих елементів
2
описується формулою ns np 1÷6 , де n – номер періоду. Ці
елементи називають p- елементами.
У елементів побічних підгруп електрони
заповнюють d-підрівень передостаннього енергетичного
рівня (починаючи з елементів четвертого періоду).
2
Загальна формула для них – ns (n-1)d 1÷10 , де n – номер
періоду. Ці елементи називають d-елементами.
Наприклад, повну електронну формулу Кобальту
записують таким чином:

2
2
6
2
7
6
2
27Co 1s 2s 2p 3s 3p 4s 3d

Для d-елементів валентними електронами є
електрони останннього рівня та частково d-електрони
передостаннього енергетичного рівня.
Починаючи з 58 хімічного елемента (після
Лантану) і до 71 включно, електрони заповнюють
другий ззовні енергетичний рівень f-підрівень. Ці
елементи мають подібні фізичні та хімічні властивості,
що зумовлюється однаковою будовою останніх
електронних оболонок їхніх атомів. Їх називають
лантаноїдами. Електронна конфігурація усіх лантаноїдів
відрізняється числом електронів на внутрішньому 4f-
підрівні - від нуля у лантану до максимально можливого
числа 14 для лютецію. Наприклад, повну електронну
формулу Гадолінію записують таким чином:

2
10
10
6
1
7
6
2
2
2
6
6
2
2
64Gd 1s 2s 2p 3s 3p 4s 3d 4р 5s 4d 5p 6s 5d 4f

24