Page 52 - 4434

Загальний солевміст визначають як масу сухого залишку
домішок, одержуваного при випарюванні 1 л профільтрованої
води з наступним висушуванням цього залишку при
температурі 105 °С.
Мінеральні солі, що містяться у воді, мають різну
розчинність, яка змінюється з температурою. Добре
розчинними солями є солі лужних металів, хлориди (CaCl ,
2
MgCl ) і кислі солі деяких кислот. Солі, у яких з підвищенням
2
температури розчинність зменшується і вони починають
випадати в осад, мають негативну розчинність. До таких
солей належать CaSO . Є солі, які при нагріванні
4
розкладаються з утворенням малорозчинних або нерозчинних
солей, що випадають в осад. До таких солей належать кислі
солі Ca(HCO 3) 2 і Mg(HCO 3) 2, які розкладаються за такими
реакціями:

Ca(HCO 3) 2 → CaCO 3+H 2O+CO 2↑ (3.12)
Mg(HCO 3) 2 → MgCO 3+ H 2O+CO 2↑ (3.13)

Загальною твердістю води називають сумарну
концентрацію солей кальцію і магнію, що виражається в
молях на кубічний метр.
Розрізняють карбонатну (тимчасову) і не карбонатну
твердість. Тимчасово твердість Н к зникає під час кип’ятіння.
Ця твердість зумовлена наявністю у воді солей Ca(HCO 3) 2 і
Mg(HCO 3) 2. Не карбонатна (або постійна) твердість Н нк
зумовлена наявністю у воді сульфатів і хлоридів, кальцію і
магнію (CaSO 4, MgSO 4, CaCl 2, MgCl 2) та інших солей. Сума
карбонатної і не карбонатної твердості дає загальну твердість:

Н 0=Н к+Н нк (3.14)

Лужність води характеризує кількість лужних сполук,
що містяться в ній, до яких належать гідрати (наприклад,
NaOH), карбонати (наприклад, Na 2CO 3), бікарбонати
(NaHCO 3) тощо. Ці сполуки дисоціюють на іони і зумовлюють



наявність у воді негативних іонів OH , CO , HCO , які
3 3
підвищують її лужність.
51