Page 96 - 442

2
0
У атома берилію валентними є підрівні 2s 2p , у йона
2+ 0 0
Be - на два електрони менше (2s 2p ). Вільні 2s і 2p орбіталі
2+
Be заповнюються валентними електронами ліганду
3
утворюючи sp -гібридизацію. Молекула має тетраедричну
будову.

Приклад 4. Як розраховується ступінь окиснення
комплексоутворювача та заряд внутрішньої
сфери ?
Відповідь:
Ступінь окиснення комплексоутворювача дорівнює
алгебраїчній сумі ступенів окиснення лігандів і йонів
зовнішньої сфери, взятій з протилежним знаком.
Наприклад:
+2
K 4[Fe(CN) 6] : -[6∙(-1) + 4∙(+1)] = +2; Fe
+2
[Zn(NH 3) 4]SO 4 : -(-2 + 6∙0) = +2; Zn
Заряд комплексного йону дорівнює сумі зарядів
комплексоутворювача і лігандів; з другої сторони, він
дорівнює сумарному заряду зовнішньої сфери з протилежним
знаком.
Наприклад:
4-
K 4[Fe(CN) 6]: +2+6∙(-1)= -4 або –[4∙(+1)]=-4; [Fe(CN) 6]
2+
[Zn(NH 3) 4]SO 4: +2 +4∙0 = +2 ; [Zn(NH 3) 4]

Приклад 5. Які основні принципи побудови назв сполук з
аніонними, катіонними та нейтральними
комплексами?
Відповідь:
а) Назва комплексної сполуки, що містить комплексний
аніон, складається із двох слів: перше – назва катіону в
називному відмінку; друге – назва комплексного аніону в
називному відмінку, в якому перелічуються координаційні
числа і назви лігандів, назва комплексоутворювача (корінь
латинської назви елемента з закінченням „ат”, ступінь