Page 93 - 442

Na 2SO 4 + Al 2(SO 4) 3 = 2Na[Al(SO 4) 2] подвійна сіль
NaCN + AgCN = Na[Ag(CN) 2] комплексна сполука
Складні солі, які під час розчинення дисоціюють тільки
на ті йони, що входили до складу сполук, наприклад:
3+
2-
+
Na[Al(SO 4) 2] ↔ Na + Al + 2SO 4
Комплексні солі дисоціюють з утворенням складних
комплексних йонів:
+
Na[Ag(CN) 2] ↔ Na + [Ag(CN) 2] -
Чітко розділити подвійні і комплексні солі неможливо.
Кількісною характеристикою, за якою їх можна визначити є
-1
константа нестійкості. Якщо К нест. › 10 , то таку сіль можна
вважати подвійною.

Приклад 3. Які сполуки називаються комплексними? Яка їх
будова і особливості хімічного зв’язку?
Відповідь:
Комплексними (або координаційними)
називаються сполуки, кристалічні гратки яких складаються з
комплексних груп, утворених внаслідок взаємодії йонів або
молекул, здатних існувати самостійно. Прикладом їх
утворення можуть бути наступні реакції:
Fe(CN) 2 + 4KCN = K 4[Fe(CN) 6]
ZnSO 4 + 4NH 3 = [Zn(NH 3) 4]SO 4
Розглянемо будову комплексних сполук.
В молекулі є атом із позитивним ступенем окиснення,
який об’єднує довколо себе всі інші частинки.
Цей атом називають комплексоутворювачем або
+2
+2
центральним атомом. В наших прикладах Fe і Zn .
Найбільшу схильність до утворення комплексів мають
2+
2+
4+
3+
3+
3+
катіони d – елементів, наприклад, Fe ,Fe ,Co ,Cr ,Cu ,Ti
тощо, рідше – атоми елементів головних підгруп періодичної
+2
системи з позитивним ступенем окиснення, наприклад, Be ,
+3
Al , а також неметали з високим ступенем окиснення
+3 +4 +5
(B ,Si ,P тощо).